氯化錳

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_氯化錳

氯化錳（Manganese(II) chloride），分子式為MnCl2，分子量為125.84。  
又名氯化亞錳，二氯化錳，四水合氯化錳等等。水合氯化錳外觀為玫瑰色單斜晶體；無水氯化錳外觀為桃紅色結晶。
主要用于醫藥合成及飼料輔助劑、分析試劑、染料和顏料制造；鎂合金、鋁合金冶煉，棕黑色磚瓦生產以及制藥和干電池制造；在農業上還可用作微量元素肥料。

中文名氯化錳英文名Manganese(II) chloride別    稱二氯化錳化學式MnCl2

分子量125.84CAS登錄號7773-01-5EINECS登錄號231-869-6熔    點650℃

沸    點1190℃水溶性易溶于水密    度2.97g/mL（25℃）外    觀紅玫瑰色的葉狀結晶

閃    點1190℃危險品運輸編號UN 3288 6.1/PG 3

簡介

氯化錳又名氯化亞錳；二氯化錳；四水合氯化錳等等。
氯化錳根據其是否含有結晶水可分為：無水氯化錳和四水氯化錳,又根據其結晶水數目可分為：一水氯化錳、二水氯化錳、四水氯化錳、五水氯化錳等。最常見的是無水氯化錳和四水氯化錳及一水氯化錳。無水氯化錳又根據其外觀形狀可分為：顆?；蚯蛐螣o水氯化錳和粉狀無水氯化錳。
氯化錳規格較多，市場有分析純和化學純兩類，是因為早期氯化錳沒有國家標準，采用的是分析試劑所執行的標準，所以規格也按照分析試劑標準的叫法定義其規格。
2007年3月，國家正式制定了氯化錳國家標準，定義的規格為工業品和一級品。
到現今為止，做的最好的或最為通用的能為國內、國際市場接受的規格定議為：工業級和醫藥級這兩個規格。既為工業原料，就應于工業名詞對應，即通俗叫法，更為業界接受。

性狀

水合氯化錳：
玫瑰色單斜晶體，相對密度為2.01，熔點為58℃，沸點為119℃，易溶于水，溶于醇，不溶于醚。有吸水性，易潮解，106℃時失去一分子結晶水，198℃時失去全部結晶水而成無水物。
無水氯化錳：
桃紅色結晶。密度為2.977g/cm3，熔點為650℃。在高于熔點溫度下升華，沸點為1190℃。易溶于水，溶于醇，不溶于醚。在空氣中加熱即為空氣中水所部分分解而釋出氯化氫氣體，遺留四氧化三錳。有潮解性。通常由干燥四水合氯化錳，在充有氮氣或惰性氣體的電烘箱中加熱至（200±3）℃，使結晶水逐漸脫掉，所得塊狀物在干燥處冷卻，迅速粉碎，密封包裝制得。亦可將碳酸錳粉通入氯化氫氣體制得。主要用途同氯化錳。還可用作鎂及其合金的助熔劑，干燥劑，藥物。也用于紡織工業。

合成方法

1、開始時，在常溫下將碳酸錳置于氯化氫氣流中，直至不再產生二氧化碳。接著，在繼續通氯化氫的同時，加熱至暗紅熱狀態。再在紅熱狀態下熔融，經放置即析出MnCl2結晶。
2、取乙酸錳4g，加入裝有分液漏斗的玻璃容器中，再加入苯15mL，用磁力攪拌器充分攪拌，并從分液漏斗慢慢滴入超過計算量10%的乙酰氯CH3COCl，充分攪拌30min后，生成二氯化錳的沉淀，過濾，除去母液，再加入與前面等量的乙酰氯，煮沸5min，用苯洗滌3次，每次用20mL。最后置氮氣流中于200℃下加熱3h。
3、菱錳礦—鹽酸法

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經粉碎的菱錳礦在反應器中與過量的鹽酸反應完全后，加入石灰中和過量的鹽酸，控制pH值為4左右，加入過氧化氫除去鐵。然后在溶液中加入硫酸錳除去鈣，凈化后的溶液經蒸發、過濾、再蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離，制得氯化錳成品。其反應式如下：
MnCO3+ 2 HCl → MnCl2 +H2O+ CO2
4、軟錳礦—鹽酸法
將軟錳礦與煤粉混合，還原焙燒生成一氧化錳，或錳礦直接與鹽酸反應，經過濾除雜、濃縮、冷卻結晶、離心分離，制得氯化錳成品。其反應式如下：
MnO2+ C → MnO+ CO
MnO2+ CO → MnO+ CO2
MnO +2 HCl →MnCl2+ H2O
MnO2+ 4 HCl → MnCl2+ 2 H2O + Cl2  

用　途

1、用于鋁合金冶煉、有機氯化物觸媒、染料和顏料的制造，以及用于制藥和干電池等；
2、營養增補劑（錳強化劑），我國規定乳制品1.08～4.32mg/kg；嬰幼兒食品1.32～5.26mg/kg；
3、氯化錳可用于電鍍中的導電鹽。在氯化亞鐵鍍鐵溶液中添加氯化錳有細化晶粒的功能，同時也是抗氧劑，可抑制亞鐵的氧化。在農業上還用作微量元素肥料。  

儲運事項

本品非易燃易爆物品。應儲存于陰涼、通風、干燥的庫房中，密封保存，按一般化學品運輸，防雨淋和日光爆曬。  

安全信息

危險運輸編碼：UN 3288 6.1/PG 3
危險品標志：有害
安全標識：S22S36S45S61
危險標識：R22R25R52R48/22  
 

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