依據熱化學方程式和蓋斯定律①-②-③×4得到CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO （g）+2H 2 O（l）△H= _ 447.8 kJ?mol -1 ；
故答案為：CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO （g）+2H 2 O（l）△H= _ 447.8 kJ?mol -1 ；
（2）甲醇燃料電池為電源電解法制取Fe（OH） 2 的實驗裝置，通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色，說明氫氧化亞鐵在B電極附近生成，所以電極A為電解池的陽極，B為電解池的陰極，電源a為正極，電極反應為氧氣得到電子得到電子發生還原反應，O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ；連接正極的A電極是鐵，目的是鐵做陽極失電子生成亞鐵離子，和陰極生成的氫氧根離子反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵；b為負極，連接電極B電極反應為：2H + +2 e - =H 2 ↑；
故答案為：正，O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ，Fe，2H + +2 e - =H 2 ↑（或2H 2 O+2e - =H 2 +2OH - ）；
（3）①CO（g）+H 2 O（g）?CO 2 （g）+H 2 （g），反應前后氣體體積不變，起始量減少一半，平衡不動，應平衡時二氧化碳濃度為0.8mol/L，所以依據圖表數據可知溫度升高平衡狀態向逆向進行，說明正反應是放熱反應；
故答案為：放；
②CO（g）+H 2 O（g）?CO 2 （g）+H 2 （g）
起始量（mol）2        4        0       0
變化量（mol）1.6     1.6      1.6    1.6
平衡量（mol）0.4     2.4      1.6   1.6
實驗1中，以v（H 2 ）表示的平均反應速率=   1.6mol 2L 5min =0.16mol/（L?min）；
故答案為：0.16mol/（L?min）；
③900°C平衡狀態下平衡常數計算為
            CO（g）+H 2 O（g）?CO 2 （g）+H 2 （g）
起始量（mol） 1       2        0      0
變化量（mol） 0.4     0.4     0.4      0.4
平衡量（mol）0.6      1.6     0.4      0.4
K=  c(C O 2 )c( H 2 ) c(CO)c( H 2 O) =   0.4mol 2L × 0.4mol 2L  0.6mol 2L × 1.6mol 2L  =0.17
按CO（g）、H 2 O（g）、CO 2 （g） 和 H 2 （g）的物質的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器
Qc=  c(C O 2 )c( H 2 ) c(CO)c( H 2 O) =   0.6mol 2L × 0.8mol 2L  0.8mol 2L × 1mol 2L  =0.6＞K
反應逆向進行，v（正）＜v（逆）
故答案為：＜；
④實驗3跟實驗2相比，達到相同的平衡狀態，反應前后氣體體積不變，反應速率增大，說明增大壓強或加入催化劑符合，改變的條件可能是使用了催化劑；加大了壓強；
故答案為：使用了催化劑；加大了壓強；