中文名稱:    氫氧化鈉
中文同義詞:    苛性堿;苛性鈉,氫氧化鈉,燒堿;燒堿(固體);固堿;苛性曹達;鈉氧條;片堿;苛性鈉片
英文名稱:    Sodium hydroxide
英文同義詞:    Aetznatron;Augus hot rod;causticflake;causticsoda,bead;causticsoda,bead(dot);causticsoda,dry(dot);causticsoda,flake(dot);causticsoda,granular(dot)
CAS號:    1310-73-2
分子式:    HNaO
分子量:    40
EINECS號:    231-659-4
;酸度調節劑;食品添加劑;Bb氫氧化鈉;無機化工產品;無機堿;metal hydroxide;輕金屬;合成試劑;其它試劑;alkali;inorganic alkali;inorganic chemical raw material;標準溶液;通用試劑;酸;有機化學;溶劑;無機化合物和鹽;蛋白質組學;標準品和標準物質;生物化學;基因組學和分子診斷;微生物;各種化學試劑;專業試劑;腐蝕和堿性試劑;定制合成產品;有機化工
Mol文件:    1310-73-2.mol
氫氧化鈉
氫氧化鈉 性質
熔點     681 °C(lit.)
沸點     145 °C
密度     1.515 g/mL at 20 °C
蒸氣密度    <1 (vs air)
蒸氣壓    1 mm Hg ( 745 °C)
折射率     1,473-1,475
儲存條件     2-8°C
溶解度     H2O: 1 M at 20 °C, clear, colorless
form     beads
水溶解性     SOLUBLE
敏感性     Air Sensitive & Hygroscopic
Merck     14,8627
CAS 數據庫    1310-73-2(CAS Database Reference)
NIST化學物質信息    Sodium hydroxide(1310-73-2)
EPA化學物質信息    Sodium hydroxide (Na(OH))(1310-73-2)
氫氧化鈉 用途與合成方法
特性    純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。有強烈的腐蝕性，有吸水性，可用作干燥劑，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氫氣體。且在空氣中易潮解,氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，具備堿的一切通性。市售燒堿有固態和液態兩種：純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒堿為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。
用途    氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸濕性，還可用做堿性干燥劑。燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒堿。使用燒堿最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。工業用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-2006；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 5175-85。
在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒堿，或叫火堿、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由于其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，堿燒傷更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，并能滲入深層組織，灼傷后留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，后期可發生胃腸道狹窄。由于強堿性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。
溶解度    常溫下,氫氧化鈉的溶解度是53g ，即100克的水溶解氫氧化鈉53克
氫氧化鈉溶解度曲線數據
溫度    0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347
來源：《蘭氏化學手冊》
氫氧化鈉在乙醇中的溶解度?
很小，如果是95%乙醇還可以溶解一小部分，無水乙醇基本不溶。
水中溶解度(g/100ml)    不同溫度(℃)時每100毫升水中的溶解克數:
98g/10℃;109g/20℃;119g/30℃;129g/40℃;174g/60℃
與二氧化碳反應    正常情況：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
二氧化碳反過量時:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
如何檢驗氫氧化鈉和二氧化碳的反應中生成了水    1，在燒瓶中加入a克水（或a毫升），在另一燒瓶中稱取無水硫酸銅b克（要足量）
2，將一定質量的NaOH固體溶解在這a克水中
3，在得到的溶液中通入適量（不能過量，以免生成碳酸氫鈉）經過干燥的二氧化碳
4，得到的生成物拿去加熱蒸發水分（燒瓶口加單孔塞）
5，蒸發出來的水氣通入原來稱取的b克無水硫酸銅中，直到原有的溶液蒸干為止
6，稱取吸水變蘭的硫酸銅重量，設為c克
如果c-b>a說明反應過程中生成了水。
工業制法    1，過濾海水
2，加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾Ca+2OH=Ca(OH)2（微溶）Mg+2OH=Mg(OH)2↓
3，加入過量氯化鋇，去除硫酸根離子，過濾Ba+SO4(2-)=BaSO4↓
4，加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾Ca+CO3=CaCO3↓Ba+CO3=BaCO3↓
5，加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子2H+CO3=CO2↑+H2O
6，加熱驅除二氧化碳
7，送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子
8，電解2NaCl+2H2O=(通電)H2↑+Cl2↑+2NaOH
手工皂用氫氧化鈉選擇試劑級或是工業級    氫氧化鈉（NaOH），是做冷制手工皂的最主要的原料之一，氫氧化鈉是有等級之分的。大致可以分為：“工業級”和“試劑級”（化學純、分析純）。
“工業級”與“試劑級”的最大差別在于氫氧化鈉的純度，“試劑級”的氫氧化鈉純度會比“工業級”純度更高，一般“工業級”純度多在98％或者更低，“試劑級”則可以達到99%以上；試劑級因為含較少的其他物質如鐵、鎂、氯、鋁、鉀、氮、砷、硫酸、碳酸鈉等，這樣使用上比較不會影響化學反應后的結果，而工業級則含較多以上的物質。
在溶解氫氧化鈉時，“試劑級”也比較不會有嗆鼻的味道；此外，純度越高，相對的價錢也會更貴。
大的原則是，哪個等級都是可以的，不計較這點成本，就選用高純度的“試劑級”，化學純、分析純的都可以，如果要降低成本就選用純度較低的“工業級”，計算時折算出不純的部份。
通常實驗室使用試劑級的化學試劑，純度高的有化學純、分析純，分析純純度很高。根據不同的實驗要求選擇不同化學試劑等級，當然等級越高價格也越高。
工業級是供應工業上使用。但工業級不一定就不好，像NaOH這種大宗在使用的原料，一般純度都很高，可達99％以上。剩下不到1％的不純物大部分是食鹽。其余的微量元素對皂的影響是微乎其微。
工業級當然不適合做微量的儀器分析使用，微量的不純物就可能導致分析上的失誤，但合成皂皂是不成問題的。
重要的是，必須要確認NaOH的純度以利正確的計量，很多是分裝的，一定要清楚其含量，就不至產生因NaOH過量使刺激性增加或NaOH量不足使皂化不足成品易酸敗的問題.比較起來，油品的選擇就更顯重要了。因為作皂時，很多人習慣于添加一些其它物質，其純度更差，所以可以不需計較這1～2%的NaOH的不純物。用工業級的NaOH便宜，而且使用起來并沒有問題，所以做皂使用此等級的NaOH就可以了。
鑒別試驗    試樣的水溶液能離解出OH-，呈強堿性反應。
4%試樣液的鈉試驗(IT-28)應呈陽性。
含量分析    試樣液的制備 用已知質量的稱量瓶，迅速稱取固體試樣38g士1g或液體試樣50g，稱準至0.01g，放入100ml燒杯中，用水溶解后移入1000ml容量瓶中，加水稀釋至接近刻度，冷卻至室溫后定容并搖勻。
測定步驟 取試樣液50m1，注入250ml具塞三角瓶中，加入10%氯化鋇溶液(V/V，使用前以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉溶液調至微紅色)10ml，再加酚酞試液(TS-167)2～3滴，在磁力攪拌下，用1mol/L鹽酸標準溶液密閉滴定至溶液呈微紅色終點。式中 c--鹽酸標準溶液濃度，mol/L
m--試樣量，g；
V--鹽酸標準溶液的耗用量，m1；
0.040--每毫摩爾氫氧化鈉量，g。
毒性    ADI不作限制性規定(FAO/WHO，2001)。
GRAS(FDA，§184．1763，2000)。
LD50500mg/kg(兔，經口)。
毒性    具有極強腐蝕性，其溶液或粉塵濺到皮膚上，尤其是濺到黏膜，可產生軟痂，并能滲入深層組織。灼傷后留有瘢痕。濺人眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷。如不慎濺到皮膚上立即用清水沖洗10mim；如濺人眼內，應立即用清水或生理鹽水沖洗15 min，然后再點人2％奴佛卡因。嚴重者速送醫院治療。
空氣中燒堿粉塵最高容許濃度為0.5 mg/m3。
操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮于套、橡皮圍裙、長統膠靴等勞保用品。應涂以中性和疏水軟膏于皮膚上。生產車間應通風良好。
使用限量    GB 2760-96：加工助劑，GMP。
FAO/WHO(1984)：人造奶油(按GMP)；奶油及乳清奶油，最高用量2g/kg(以無水物計，僅用于調節Ph)。
食品添加劑最大允許使用量最大允許殘留量標準    
添加劑中文名稱    允許使用該種添加劑的食品中文名稱    添加劑功能    最大允許使用量（g/kg）    最大允許殘留量（g/kg）
氫氧化鈉    食品    食品工業用加工助劑    /    一般應在制成最后成品之前出去，有規定食品中殘留量的除外
化學性質     純品是無色透明的晶體。易溶于水，同時強烈放熱。并溶于乙醇和甘油；不溶于丙酮、乙醚。露放在空氣中，最后會完全溶解成溶液。
用途     基本化工原料，用作高純試劑,廣泛用于化工、冶金、造紙、石油、紡織以及日用化工等部門。
用途     用于造紙、纖維素漿粕的生產；用于肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精煉。紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑。化學工業用于生產硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等。石油工業用于精煉石油制品，并用于油田鉆井泥漿中。還用于生產氧化鋁、金屬鋅和金屬銅的表面處理以及玻璃、搪瓷、制革、醫藥、染料和農藥方面。食品級產品在食品工業上用做酸中和劑，可作柑橘、桃子等的去皮劑，以及脫色劑、脫臭劑。
用途     用作分析試劑、皂化劑、少量二氧化碳和水的吸收劑，還用于鈉鹽制造
用途     用于紡織、印染、搪瓷、造紙、合成洗滌劑、農藥、冶金、食品、橡膠等行業
用途     基本化工原料，廣泛用于化工、冶金、造紙、石油、紡織以及日用化工等部門
用途     在分析上用作酸的標定
用途     主要用于粘液法人造絲、合成纖維、染料中間體、橡膠再生、織物漂染、造紙、制皂、制革等
用途     作酸的中和劑，可用于水果加工中去皮，也可作為空瓶、空罐等容器的洗滌劑，按生產需要適量使用。
用途     廣泛應 用的基本分析試劑。配制分析用標準堿液。少量二氧化碳和水分的吸收劑。酸的中和。鈉鹽制造。
生產方法     1天然堿苛化法
先將天然堿粉碎、溶解、澄清，再將石灰乳加入清液中進行苛化反應；苛化液澄清后所得清液經一次蒸發，過濾除去雜質鹽；濾液經二次蒸發后，再過濾除鹽；最后濾液熬制成燒堿。
NaHO3+Ca(OH)2→NaOH+H2O+CaCO3↓
2純堿苛化法
先將純堿溶于水，與石灰乳混合進行苛化反應。苛化液澄清后，清液蒸發濃縮至一定濃度的液體產品，將濃縮液進一步熬濃可得固體產品。
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓
3.隔膜電解法
將原鹽(食鹽)溶于水(化鹽)后，分別加入適量的純堿、燒堿和氯化鋇，以除去鈣、鎂和硫酸根離子。為加速沉淀，可加入苛化麩皮類沉淀劑。鹽泥過濾、洗滌，洗水用于化鹽。澄清液經砂濾后，用鹽酸中和，經預熱后進人電解槽電解。電解液經預蒸發后過濾除去氯化鈉等鹽，最后熬制成固體燒堿。
2NaCl+2H2O[電解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑
生產方法     工業上生產燒堿的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純堿苛化法和天然堿苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。
純堿苛化法將純堿、石灰分別經化堿制成純堿溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40％以上，制得液體燒堿。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于化堿。其
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3
天然堿苛化法 天然堿經粉碎、溶解(或者堿鹵)、澄清后加人石灰乳在95～100℃進行苛化，苛化液經澄清、蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽后進一步熬濃．制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于溶解天然堿。其
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓
NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O
隔膜電船法將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經預熱后送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進一步熬濃即得固體燒堿成品。鹽泥洗水用于化鹽。其
2NaCl+2H2O[電解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑
離子交換膜法將原鹽化鹽后按傳統的辦法進行鹽水精制，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的0H生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒堿濃度為30%～32%(質量)，可以直接作為液堿產品，也可以進一步熬濃，制得周體燒堿成品。其
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

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